Molarita kalkulačka

Molarita kalkulačka umožňuje vypočítať molaritu roztoku z hmotnosti látky alebo hmotnosť látky z molarity. Stačí zadať tri hodnoty a kalkulačka automaticky dopočíta zvyšné veličiny.

Výpočet molarity z hmotnosti látky


Výpočet hmotnosti látky z molarity


Čo je molarita

Molarita, nazývaná aj molárna koncentrácia, (značka M) je veličina, ktorá udáva látkové množstvo rozpustenej látky (v moloch) v jednom litri roztoku.

Mol je jednotka látkového množstva. Jeden mol je také množstvo látky, ktoré obsahuje presne 6,02214076*1023 základných častíc (atómov, molekúl, iónov, elektrónov a podobne) – táto hodnota bola definovaná v roku 2019.

Tento počet častíc nazývame Avogadrova konštanta a je rovný počtu atómov obsiahnutých v 12 gramoch izotopu uhlíka 126C,

Molarita teda vyjadruje koncentráciu roztoku a používa sa hlavne v chémii a laboratórnych výpočtoch, výpočtoch stechiometrie, titráciách a chemických reakciách.

Ako vypočítať molaritu z hmotnosti látky

Do kalkulačky zadáme:

  • hmotnosť látky (v gramoch),
  • mólovú hmotnosť látky (v g/mol),
  • objem roztoku v litroch,
  • klikneme na „Vypočítať“,
  • kalkulačka vypočíta:
    • molaritu roztoku v mol/l,
    • látkové množstvo v mol.

Vzorec výpočtu molarity z hmotnosti látky

Látkové množstvo = hmotnosť látky (g) / mólová hmotnosť látky (g/mol)

Molarita roztoku = látkové množstvo (mol) / objem roztoku (l)

Príklad výpočtu molarity z hmotnosti látky

Vypočítajme molaritu roztoku chloridu sodného (NaCl), ak máme:

  • hmotnosť látky = 5,85 g,
  • mólovú hmotnosť 58,44 g/mol
  • objem roztoku 0,5 l.

Riešenie:

Najprv vypočítame látkové množstvo dosadením do vzorca:

Látkové množstvo (n) = 5,85 / 58,44 = 0,1 mol

Vypočítajme molaritu roztoku (M):

Molarita roztoku (M) = 0,1 / 0,5 = 0,2 mol/l

Výsledok: Molarita roztoku je 0,2 mol/l. Látkové množstvo látky: 0,1 mol

Interpretácia výsledku:

Roztok obsahuje 0,2 molu NaCl v jednom litri vody.

To znamená, že ak by si chceli pripraviť 1 liter 0,2 molárneho roztoku NaCl, musíne odvážiť 5,85 g soli a rozpustiť ju v 0,5 litra vody (alebo úmerne viac či menej podľa objemu).

Ako vypočítať hmotnosť látky z molarity

Do kalkulačky zadáme:

  • molaritu roztoku (mol/l),
  • mólovú hmotnosť látky (g/mol)
  • objem roztoku (l)
  • klikneme na tlačidlo „Vypočítať“,
  • kalkulčka vypočíta:
    • hmotnosť látky (g),
    • látkové množstvo (mol).

Vzorec výpočtu hmotnosti látky z molarity

Látkové množstvo = molarita roztoku (mol/l) * objem roztoku (l)

Hmotnosť látky = látkové množstvo (mol) * mólová hmotnosť látky (g/mol)

Príklad výpočtu hmotnosti látky z molarity

Vypočítajme, koľko gramov NaCl (chloridu sodného) potrebujeme na prípravu 250 ml (0,25 l) roztoku s molaritou 0,2 mol/l.

Známe hodnoty:

  • molarita roztoku = 0,2 mol/l,
  • objem roztoku = 0,25 litra,
  • mólová hmotnosť NaCL = 58,44 g/mol

Riešenie:

Vypočítame látkové množstvo dosadením známych hodnôt do vzorca:

Látkové množstvo = 0,2 * 0,25 = 0,05 mol

Vypočítajme hmotnosť látky:

Hmotnosť látky = 0,05 * 58,44 = 2,922 g

Výsledok: Hmotnosť látky: 2,92 g NaCl. Látkové množstvo: 0,05 mol.

Interpretácia výsledku:

Na prípravu 250 ml 0,2 M roztoku NaCl potrebujeme odvážiť 2,92 gramu soli a doplniť vodu po značku 250 ml. Takto pripravený roztok bude mať koncentráciu 0,2 mol/l, čo znamená, že v 1 litri by bolo 0,2 molu NaCl (teda štvornásobne viac ako v našom objeme).

Najčastejšie kladené otázky (FAQ)

Ako ovplyvňuje typ rozpúšťadla koncentráciu roztoku?

Rôzne rozpúšťadlá môžu mať odlišnú hustotu a rozpustnosť látok, čo ovplyvňuje objem roztoku a teda praktickú koncentráciu. Preto je dôležité používať správne rozpúšťadlo podľa receptúry.

Prečo je dôležité presne merať objem pri príprave chemického roztoku?

Malé odchýlky v objeme môžu významne zmeniť molaritu, čo ovplyvňuje presnosť experimentu alebo reakcie.

Ako sa líši koncentrácia pri riedení roztoku?

Pri riedení sa objem roztoku zväčší, takže molarita klesá, hoci množstvo látky zostáva rovnaké. To je základný princíp riedenia chemických roztokov.

Kedy je vhodné používať molaritu namiesto percentuálnej koncentrácie?

Molaritu používame, keď je potrebné presne počítať látkové množstvá pre chemické reakcie, napríklad v laboratóriu alebo pri titrácii. Percentuálna koncentrácia je vhodnejšia pre potraviny alebo farmaceutické zmesi.

Ako sa mení molarita roztoku, ak sa zmení teplota?

Objem roztoku sa môže meniť so zmenou teploty, preto sa molarita, ktorá je definovaná na objem, môže mierne líšiť. Pre presné merania sa teplota často kontroluje.

Existuje praktický spôsob, ako rýchlo pripraviť roztok požadovanej molarity bez merania objemu?

V laboratóriu sa používa štandardná váha a predpripravené kalibrované odmerné valce, aby sa dosiahla presná molarita bez približného odhadu.

Zdroje: